モノボランBH3は次のような電子配置をしています。
![](https://manabu-chemistry.com/wp-content/uploads/2021/12/配位結合.png)
Hは閉殻していますが、Bは電子が周囲に6個しかありません。そのため、モノボランはとても不安定な物質で単独ではあまり存在しません。そのため、アンモニアなどと配位結合をしています。
![](https://manabu-chemistry.com/wp-content/uploads/2021/12/配位結合-1.png)
モノボランは通常は二量体であるジボランの形で存在しています。水素-ホウ素間の4個の電子のうち2個は通常とは異なる半結合の形になっています。
![](https://manabu-chemistry.com/wp-content/uploads/2021/12/Diborane-2D.png)
![](http://manabu-chemistry.com/wp-content/uploads/2021/11/名称未設定のデザイン.png)
普通に考えたらホウ素の電子が足りていないもんね。
モノボランの構造式は下の通りです。
![](https://manabu-chemistry.com/wp-content/uploads/2021/12/配位結合-2.png)
モノボランBH3は次のような電子配置をしています。
Hは閉殻していますが、Bは電子が周囲に6個しかありません。そのため、モノボランはとても不安定な物質で単独ではあまり存在しません。そのため、アンモニアなどと配位結合をしています。
モノボランは通常は二量体であるジボランの形で存在しています。水素-ホウ素間の4個の電子のうち2個は通常とは異なる半結合の形になっています。
普通に考えたらホウ素の電子が足りていないもんね。
モノボランの構造式は下の通りです。