ハロゲン

ハロゲンの性質

ハロゲン（１７族）の元素、F、Cl、Br、I、Atは次の性質を持つ元素である。以下のような性質を持っている。

①二原子分子の構造を持つ単体は有毒である。

ハロゲンの単体は全て二原子分子である。原子番号が大きくなるほど波長が長い光を吸収する。そのため、原子番号が小さい方から大きい方へ、色は黄色から紫色へと深くなっていく。

②原子番号が大きいものほど融点が・沸点が高い。

分子間力によって分子結晶を形成するため、原子の大きさが大きいほど、分子間力も大きくなり、融点・沸点も高くなる。

③酸化作用を示す。

ハロゲンは相手から電子を奪う力が非常に強く、陰イオンになりやすい。電子殻の空きが１つであるため、電子を引き寄せて安定しようとする力が強いと考えてよい。

酸化力は原子番号が小さいほど大きい。これは、原子番号が小さいほど電子殻が原子核のより近くにあり、陽子（＋）からの引力が強いためである。

フッ素 F2

淡黄色、刺激臭の気体で有毒である。反応性が極めて高く、冷暗所で水素と爆発的に反応する。また、水と反応としてフッ化水素HFと酸素を生成する。フッ化水素はガラスを侵食する際に利用される。

塩素 Cl2

黄緑色、刺激臭の気体で有毒である。水に少し溶けて、次亜塩素酸HClOを生じる。次亜塩素酸は酸化作用が強く、殺菌や漂白剤として用いられる。また、ヨウ化カリウムデンプン紙を青変させる。

ヨウ化カリウムデンプン紙とは

ヨウ化カリウムデンプン紙とは、酸化剤の有無の検証に使われる試験紙である。酸化剤（電子をもぎ取る物質）に出会うと、2I- →I2＋2e^–の反応が起こり、その後、I2がヨウ素デンプン反応を起こして青色に変化する。

臭素 Br2

赤褐色の重い液体で有毒である。赤褐色、刺激臭の蒸気を生じる。

ヨウ素 I2 

黒紫色で光沢のある結晶である。昇華し（液体にならずに固体から直接気体になる）、紫色の蒸気を生成する。

ヨウ化カリウム水溶液にI^3-として溶け、ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液（ヨウ素液）となる。通常は水に溶けにくい。また、デンプンと反応し、ヨウ素デンプン反応を起こして紫色になる。

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