水溶性の塩と難溶性の塩

沈殿の生成

イオン結晶は一般的に水に溶けやすい（水和しやすい）ものが多いが、水に溶けにくいものがある。この理由については、単純には言えず様々な面から論じなければならない。

http://www.etorgerson.net/

例えばAgCl（下画像）では、Clはハロゲンなので電気陰性度が大きく、3.16である。一方、Agも金属の中では電気陰性度が大きい方で1.9である。どちらも電気を引っ張る力が強く、共通結合性のイオン結合となっている。この結合を断ち切ってバラバラにするには、水の水和による力だけでは足らず、水に溶けないと考えられる。

一方NaClでは、ナトリウムの電気陰性度は0.93、Clの電気陰性度は3.16である。NaClは電子がしっかり偏っているため、完全なイオン結合である。そのため、水和しやすく水に溶けやすいと言える。

http://schools.birdville.k12.tx.us/

塩の種類

陰イオンと陽イオンの化合物を塩とよぶ。一般的な塩として硝酸塩、塩化物、硫酸塩、炭酸塩、クロム酸塩、酢酸塩がある。また一般的に、アルカリ金属の塩、アンモニウムイオンの塩、酢酸塩は全て水に溶けやすい。

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硝酸塩

金属を硝酸に溶かした際に生じる塩である。NaNO₃、Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂…などがある。これら硝酸塩は全て水に溶けやすい。

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塩化物

金属を塩酸に溶かした際に生じる塩である。NaCl、AgCl、PbCl₂…などがある。AgCl、PbCl2を除いて、全て水に溶けやすい。

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AgClは光で分解される。

2AgCl → 2Ag ＋ Cl₂

またAgClはアンモニア水と錯イオンを形成して溶ける（下動画）。

AgCl + 2NH₃ → ［Ag（NH₃)₂］⁺ + Cl^–

PbCl2は熱水に溶ける。これはPbCl₂が溶解度積が大きいためである。

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硫酸塩

金属を硫酸に溶かした際に生じる塩である。CaSO₄（下画像）、CuSO₄、FeSO₄…などがある。CaSO₄、BaSo₄、PbSO₄は水に溶けないが、それ以外は水に溶けやすい物質が多い。

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CaSO₄、BaSo₄、PbSO₄以外の硫酸塩の沈殿は、塩酸に溶ける。下動画は沈殿ではないｋが、CuSO₄(aq)とHCl(aq)との反応である。

CuSO₄(aq) + 2 HCl(aq) = CuCl₂(aq) + H₂SO₄(aq)

炭酸塩

金属を炭酸に溶かした際に生じる塩である。CaCO₃（下画像）、BaCO₃…などがある。炭酸塩は水に溶けにくい。

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炭酸塩は塩酸に溶ける。これは弱塩基の遊離反応である。

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂

クロム酸塩

Ag₂CrO₄（下画像）、PbCrO₄、BaCrO₄などがある。これらの塩は水に溶けない。

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