水のイオン積Kw－なぜイオン積は一定なのか－

水の電離

水は極わずかにH+とOH-に電離している。

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水のイオン積

H+の濃度と、OH-の濃度を掛けたものは1.0×10^-14(mol/L)²であり、温度が一定ならばこの値は変化しない。

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なぜ水のイオン積はどのような水溶液でも一定なのか

水のイオン積の値はどのような水溶液（酸や塩基）であっても変わらない。例えば、水に酸を加えると、右辺のH⁺が増加するので、ルシャトリエの原理により反応系は変化を減らす方向に進むので、下の反応では左向きに傾く。

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平衡定数は、温度によってのみ変化する定数であるため、H＋の濃度が大きくなっても、反応が左向きに傾くとH+とOH-の濃度は減少する。結果として、分子も分母も変化し、Ｋの値は一定となる。これを質量作用の法則と呼ぶ。平衡定数は濃度や圧力では変化せず、温度によってのみ変化するということがとても重要。

水においては殆ど電離しないため（1000万分子中１個）、H2O濃度はほぼ一定（定数）であると考えて良い。式から除外（左辺に移動）すると、定数である水のイオン積Kwが得られる。