平衡定数Kcと圧平衡定数Kpの関係

KpとKの関係

平衡定数Kの式から圧平衡定数Kpの式を求める

ある気体Aにのみ着目する。状態方程式により、 次の式が得られる。

これを変換すると、次の式が得られる（物質量を体積で割るとモル濃度になる）。

さらに式を変換すると、

これを平衡定数の式（下図）に代入する。同様に他の気体B、C、Dについても代入する。

平衡状態時は温度が一定であるのが原則なので、Tは一定値となる。また、Rは気体定数のために一定となる。(a+b)-(c+d)の部分も化学反応式の係数なので一定の数である。つまり、×（RT）^(a+b)-(c+d)は一定値となる。そして、×（RT）^(a+b)-(c+d)を定数としてとっぱらったものが圧平衡定数である。

つまり、平衡定数は圧平衡定数に（RT）^(a+b)-(c+d)を掛けたものであることがわかる。