なぜ圧平衡定数Kpは平衡定数Kcで表すことができるの？

気体の状態方程式を使えば変換できる

あるＡ、Ｂ、Ｃ、Ｄの気体の反応において、平衡状態では次の式が成り立ちます。

aA + bB ⇔ cC + dD（a,b,c,dは係数）

この時、圧平衡定数Kpと平衡定数Kの間には次の関係式が成立します。この式の求め方を見ていきましょう。

Kp = K × (RT)^(c+d)-(a+b)

ぱっとみるとよくわからないけど、気体の状態方程式を使えば簡単に変換できるよ

平衡定数Kの式から圧平衡定数Kpの式を求める

ある気体Aに注目すると、気体の状態方程式により次の式が得られます。

P_AV = n_ART

（P_A=気体Ａの圧力、n_A=気体Aの物質量）

これを変換すると次の式になります（物質量を体積で割るとモル濃度になります）。

P_A = n_A / V × RT = 〔A〕RT

（〔A〕= 気体Aのモル濃度）

さらに式を変換すると…

〔A〕= P_A / RT

これを平衡定数の式に代入します。同様に他の気体B、C、Dについても代入します。すると次の式が得られます。

平衡状態時は温度が一定であるのが原則なので、Tは一定値となります。また、Rは気体定数のために一定になります。(a+b)-(c+d)の部分も化学反応式の係数なので一定の数です。つまり、「(RT)^(a+b)-(c+d)」は一定値となります。そして、「(RT)^(a+b)-(c+d)」を定数としてとっぱらったものが圧平衡定数になります。