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【酸化剤・還元剤】過酸化水素H2O2の半反応式の作り方

過酸化水素は反応する相手によって酸化剤、還元剤どちらとしても働くよ。

酸化剤としての過酸化水素(酸性)

最終的に何になるのかを書く

H2O22H2O

O原子の数をH2Oで合わせる

H2O2 → 2H2O

もうすでに合っているね。

H原子の数をH+で合わせる

H2O2 + 2H+ → 2H2O

左右の電荷をeで合わせる

H2O2 + 2H+ + 2e → 2H2O

続いて塩基性条件での酸化剤としての反応を見てみよう。

酸化剤としての過酸化水素(塩基性)

最終的に何になるのかを書く

H2O2 2OH

O原子の数をH2Oで合わせる

H2O2 → 2OH

すでに合っているね。

H原子の数をH+で合わせる

H2O2 → 2OH

すでに合っているね。

左右の電荷をeで合わせる

H2O2 + 2e → 2OH

続いて還元剤としての過酸化水素を見てみよう。

還元剤としての過酸化水素

最終的に何になるのかを書く

H2O2O2

Oの酸化数が-1から0に増えている(酸化されている)ね。

O原子の数をH2Oで合わせる

H2O2 → O2

すでに合っているね。

H原子の数をH+で合わせる

H2O2 → O2 + 2H+

左右の電荷をeで合わせる

H2O2 → O2 + 2H+ + 2e

過酸化水素H2O2の酸化数は-1なので、酸化数が増加してO2(酸化数0)か、酸化数が減少してH2OもしくはOH(酸化数-2)になるよ。つまり、酸化剤にも還元剤にもなるんだね。

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