【酸化剤・還元剤】過酸化水素H2O2の半反応式の作り方

過酸化水素は反応する相手によって酸化剤、還元剤どちらとしても働くよ。

酸化剤としての過酸化水素（酸性）

最終的に何になるのかを書く

H₂O₂ → 2H₂O

O原子の数をH₂Oで合わせる

H₂O₂ → 2H₂O

もうすでに合っているね。

H原子の数をH⁺で合わせる

H₂O₂ + 2H⁺ → 2H₂O

左右の電荷をe^–で合わせる

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^– → 2H₂O

続いて塩基性条件での酸化剤としての反応を見てみよう。

最終的に何になるのかを書く

H₂O₂ → 2OH^–

O原子の数をH₂Oで合わせる

H₂O₂ → 2OH^–

すでに合っているね。

H原子の数をH⁺で合わせる

H₂O₂ → 2OH^–

すでに合っているね。

左右の電荷をe^–で合わせる

H₂O₂ + 2e^– → 2OH^–

続いて還元剤としての過酸化水素を見てみよう。

最終的に何になるのかを書く

H₂O₂ → O₂

Oの酸化数が-1から0に増えている（酸化されている）ね。

O原子の数をH₂Oで合わせる

H₂O₂ → O₂

すでに合っているね。

H原子の数をH⁺で合わせる

H₂O₂ → O₂ + 2H⁺

左右の電荷をe^–で合わせる

H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e^–

過酸化水素H₂O₂の酸化数は-1なので、酸化数が増加してO₂（酸化数0）か、酸化数が減少してH₂OもしくはOH^–（酸化数-2）になるよ。つまり、酸化剤にも還元剤にもなるんだね。