マンガン乾電池（塩化亜鉛乾電池）の構造と電流が流れる仕組み

起電力1.5Vの電池である。構造は次の通りである。

(-) Zn | ZnCl₂ aq, NH₄Cl aq | MnO₂・C (+)

電解質溶液のZnCl₂、NH₄Clを主成分とした水溶液は、内部に液体が漏れないように合成糊などを使ってペースト状にしてある。

負極（酸化）反応

Zn → Zn²⁺ + 2e^–

正極（還元）反応

MnO₂ + H₂O + e^– → MnO(OH) + OH^–

正極の炭素棒は安定の物質であるため電子を受け取らず、周囲のMnO2に電子が与えられる。その結果、NH₄⁺と次のように反応する。

MnO₂ + e^– + NH₄⁺ → MnO(OH) + NH₃

もしくは次のように表される。

2MnO₂ + 2e^– + 2NH₄⁺ → Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O

Mnの酸化数が+4から+3に減少し還元されている。反応が複雑であるため、記憶する必要はない。また、これらの反応は確実にわかっているわけではない。

また、負極で発生したZn²⁺は正極のNH₃と出会って錯イオン［Zn(NH₃)₄］²⁺や［Zn(NH₃)₂］²⁺が生じる。錯イオンが形成されることによって、負極のZn²⁺の濃度が下がり、Znのイオン化がスムーズに進行する。放電によって水が消費されるため、水漏れが少ないのも利点である。

マンガン乾電池のベースとなっている電池である。ルクランシェ電池は、素焼きの円筒内に炭素棒（正極）を立て、その周囲にMnO₂とＣの粉末を詰めている。また、亜鉛棒（負極）をNH₄Claqに浸している。

正極活物質はMnO₂、負極活物質はZnである。どちらも固体であるため、溶液の混合や水素発生による分極は起こらない。