【実験】酸化銅CuOから銅の原子量を求めてみよう

1. 事前に銅粉末を強熱して、全て酸化銅にしておく。
2. 試験管Aに酸化銅（Ⅱ）1.00gを入れて質量（W1）を測定する。
3. 酸化銅を均一に広げ、ガスバーナーで強熱する。
4. 試験管Bに亜鉛を底から3cmくらいまで入れ、6mol/L HClを試験管の半分くらいまで加え、発生した水素を試験管Aに送る。
5. 水も完全に蒸発させ、全体の反応が終わったら冷やし、その後試験管Aの質量（W2）を測定する。
6. W1 – W2をして、減少したO原子の質量、残ったCuの質量を計算する。

水素はCuOの酸素Oと結合して水になるよ。

酸素の原子量が16だとわかっている前提で、酸化銅の原子量を求めましょう。

例えば、減少した質量が0.20g（つまり0.80gのCuが残った）としましょう。減少した0.20gのO原子の物質量は次の比例式で求められます。

酸化銅（Ⅱ）CuOは銅原子と酸素原子が1：1で結合しているので、Oが 0.0125mol あったということは、Cuも 0.0125mol あるということです。つまり、0.80gはCu 0.0125molの質量なので、Cuの1molあたりの質量は…

1molあたり64gなので、Cuの原子量は64だということがわかります。

実際にやってみるとかなり誤差があるよ…。考える練習の１つとしてやってみるのはいいかもね。