通常、塩化物は水に溶けやすいものが多いですが、PbCl2やAgCl、HgCl2は水に溶けにくいことが知られています。PbもAgもHgもいずれも金属としては陽性が小さく、Clとの結合に共有結合性が生じています。そのため、純粋なイオン結合に比べて結合エネルギーが大きくなり、水に溶けにくくなります。
「陽性が小さい」というのはつまり電子をひきつける力が大きいということだよ
なぜ塩化鉛PbCl2、塩化銀AgCl、塩化水銀HgCl2は水に溶けにくいの？
通常、塩化物は水に溶けやすいものが多いですが、PbCl2やAgCl、HgCl2は水に溶けにくいことが知られています。PbもAgもHgもいずれも金属としては陽性が小さく、Clとの結合に共有結合性が生じています。そのため、純粋なイオン結合に比べて結合エネルギーが大きくなり、水に溶けにくくなります。
「陽性が小さい」というのはつまり電子をひきつける力が大きいということだよ
