平衡の量的関係

反応量

反応量とは、化学反応による物質量(mol）の変化のことを指す。

N2O4 ⇔2NO2

上記の式について、反応物の反応量をxとすると、次のような関係になる。

化学反応前

• 反応物のはじめの物質量をn molとする。

化学反応中

平衡時（見かけ上の化学反応が停止した時）

• 反応物の物質量：n-x mol（はじめの物質量nから変化量xを引く）
• 生成物の物質量：2x mol 

解離度α

解離度とは、「解離した物質の物質量 ÷  はじめの物質の物質量」で示されるどれくらい反応物が解離したかの割合である。例えば、解離した物質が1mol、はじめの物質量が2molとすると、解離度a=0.5となる。

解離は、錯体や分子および塩などが分離または分裂し、より小さい分子や、イオンもしくはラジカルを生じる一般的な過程である。なお、解離反応は多くの場合において可逆反応である。
https://ja.wikipedia.org/

N2O4⇔2NO2

上記の式について、解離度aは下記のようになる。

化学反応前

• 反応物のはじめの物質量をn molとする。

化学反応中

• 反応物の変化量：-nα mol（はじめの物質量ｎに解離した割合を掛ける）
• 生成物の物質量：2nα mol（化学反応式の係数が2のため）。

平衡時（見かけ上の化学反応が停止した時）

• 反応物の物質量：n(1-α) mol（はじめの物質量nに解離していない割合（1-a）を掛ける）
• 生成物の物質量：2nα mol