中和の量的関係

中和とは

中和とは、酸と塩基が塩を形成する化学反応である酸が持つH+と、塩基が持つOH-が同じ量だけある時に、酸性・塩基性の性質が失われる現象である。

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中和の量的関係

中和における酸と塩基について、次の式が成り立つ。どの式も最終的にはH+の量=OH-の量を示している。

H+の物質量 = OH-の物質量

酸の価数×酸の物質量（mol）= 塩基の価数×塩基の物質量（mol）

酸の価数×酸のモル濃度（mol/L）×体積（L） = 塩基の価数×塩基のモル濃度（mol/L）×体積（L）

弱酸（弱塩基）と強塩基（強酸）の中和

中和は酸や塩基の強弱に関係なく起こる。例えば、CH3COOHは、電離度小さいため、殆ど電離していないため弱酸である。そこにNaOHなどの強塩基を加えると、中和反応が進み、H+が消費される。すると、またごく僅かなCH₃COOHが電離平衡を保つために電離する。これが繰り返されると、すべてのCH₃COOHは電離し、中和される。

CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O