弱酸と弱塩基の遊離

弱酸（弱塩基）の遊離

弱酸由来の塩に強酸を加えると、弱酸が遊離する反応が起こる。

CH3COONa + HCl → NaCl + CH3COOH

弱酸は電離度が低いため、イオンの状態よりも分子の状態を好む。一方、強酸はイオンの状態を好む。そのため、強酸のH+は弱酸由来のイオン（CH3COO-）に奪われる。弱塩基に強塩基を加えても同様の反応が起こる。

 
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揮発性の酸の遊離

揮発性とは蒸発のしやすさという意味である。揮発性の酸由来の塩に、不揮発性の酸を加えると、不揮発性の酸由来の塩を形成し、より安定しようとする。その結果、揮発性の酸は遊離する。

 NaCl(揮発性酸の塩) + H2SO4(不揮発性酸) → NaHSO4 +HCl