イオン・電解質

イオンとは

電子（電荷は－）を失って、または電子を受け取って原子の電荷が＋or－に偏った状態のことをイオンと呼ぶ。 

陽イオン

電子を失って電荷が＋に偏った状態の原子を陽イオンと呼ぶ。金属元素は例外なく陽イオンになる。陽イオンになる非金属元素もある。

陰イオン

電子を受け取って電荷が－に偏った状態の原子を陰イオンと呼ぶ。陰イオンになる非金属元素は多い。

電解質

イオンは固体の時は、陽イオンと陰イオンがお互いに引き合ってイオン結合している。しかし、水に溶かすとイオン結合が外れて（電離して）バラバラになる物質も存在する。このような水に溶かすと電離する物質を電解質と呼ぶ。水分子は＋－が偏っている極性分子なので、イオンを取り囲む水和と呼ばれる現象が起こる。水和によって電離が生じる。

強電解質

電離する割合が大きい電解質のことを強電解質と呼ぶ。塩化ナトリウムNaClや、塩酸HClなどが例として挙げられる。NaClはNa+とCl-のイオン結合性物質であるが、HClは非金属同士の共有結合であるが、Clの電気陰性度（電子を引っ張る力）が強く、実質的にH+とCl-の結合になっている。

弱電解質

電離する割合が小さい電解質のことを弱電解質と呼ぶ。 酢酸CH3COOHやアンモニアNH3などが例としてあげられる。