原子量・分子量・式量

原子の相対質量

原子はCを基準とし、相対的な質量（重さ）が決定されている。例えば、1kgは白金90％とイリジウム10％から作られた直径・高さともに約39 mmの合金製の円柱体が基準となっている。基準がなければ、重さを定義できない。

同様に原子の重さも炭素¹²Cが基準となっている（元素記号の左上の数字は陽子の数＋中性子の数）。炭素¹²Cの相対質量は12としている。これは、炭素原子が陽子6個、中性子6個を持っているためである。

元素の原子量

天然には同位体と呼ばれる原子が存在する。例えば、炭素には¹²C（陽子６中性子６）の他に、¹³C（陽子６中性子７）が極わずかに存在する。どれくらい存在するかを％で表したものを存在比と呼ぶ。Cの同位体は以下の存在比である。

http://www.ciaaw.org/carbon.htm

ここから、C元素１つの相対質量の平均値を求める。

12×98.93÷100+13×1.07÷100=12.01

よって、C元素の相対質量の平均値は12.01である。この平均値を原子量と呼ぶ。

分子量

分子（非金属＋非金属の共有結合の物質）を構成している原子の原子量の総和を分子量と呼ぶ。単純に原子量を足せば良い。

NH3ならば、N=14、H=1.0なので、

NH3=14+1.0×3=17

式量

イオン（例：Na+など）を構成している原子の原子量を式量と呼ぶ。 イオンであっても、電子に質量は殆ど無いので原子量は変わらない。また組成式（イオン結合した物質）を構成している原子の原子量の総和も式量と呼ぶ。

NaClならば、Na=23.0、 Cl=35.5なので、

NaCl=23.0+35.5=58.5