電離定数の計算で1-α=1として良いのはなぜ？全く影響はないの？

多少は影響はあるけど、計算しやすいように1-α=1としてしまう

電離定数の計算では電離度αは1より十分に小さく、1-α≒1として計算して良いことになっています。

十分に小さいといってもα<0.05ぐらいの値です。1-α=1で計算して本当に大きな影響は出ないのでしょうか。計算して試してみましょう。

ものは試し！計算してみよう！

1-α をそのまま計算した場合

酢酸の平衡状態を考えてみましょう。

CH₃COOHの始めの濃度をc、電離度をαとすると、平衡時の各濃度は次のように表せます。

電離平衡の式に代入してみましょう。

試しにc=1.0mol/L、α=0.050で計算してみましょう。

有効数字2桁でKa=2.6×10^-3 、有効数字3桁でもKa=2.63×10^-3だね

1-α = 1として計算した場合

続いて1-α=1として計算してみましょう。

やっぱり1-α=1としてしまうと多少の値は変化するね。でも僅かだから1-α=1として計算してしまって良いことになっているんだね。

1-α=1で計算した時はあくまで近似であるということを認識しておこう！

ちなみに電離度は濃度が低くなるほど高くなるよ。電解質が非常に低い濃度の場合には1-α=1にはできなくなるよ。