なぜ硫化アンモニウム(NH4)2Sの水溶液は塩基性なの？

S^2-がH⁺と非常にくっつきやすいから

硫化アンモニウムは水溶液中では100%下のように電離しています。

(NH₄)₂S → 2NH₄⁺ + S^2-

また水も僅かに電離しています。

H₂O ⇔ H⁺ + OH^–

それぞれのイオンが水と下のように反応します。

S^2- + H⁺ ⇔ HS^–

2NH₄⁺ + 2OH^– ⇔ 2NH₃ + 2H₂O

これらの反応がどちらも同じだけ起これば中性なりますが、実際にはNH₄⁺とOH^–の反応よりもS^2-とH⁺との反応が起こりやすいです。その結果、水溶液中のOH^–の濃度が高くなります。

水溶液中のイメージ（ラインを引いたイオンが僅かに多い）

S^2- + H⁺ ⇔ HS^–

2NH₄⁺ + 2OH^– ⇔ 2NH₃ + 2H₂O

よって、水溶液は塩基性になります。

S^2-もNH₄⁺もどちらも弱酸・弱塩基由来のイオンだから水との加水分解でH⁺とOH^–とは結合しやすいよ。だけど、同じ「弱」でもさらに結合しやすさの差があるんだね！