二酸化炭素は少し水に溶けやすい無極性分子
二酸化炭素は無極性分子ですが、他の無極性分子と比べると少し水に溶けやすい気体です。例えば、20℃における酸素の溶解度は0.031cm3/ cm3ですが、二酸化炭素（炭酸ガス）は 0.88 cm3/ cm3もあります。これはなぜでしょう。
酸素と二酸化炭素では水への溶けやすさに20倍以上の差があるんだね。
CO2のOは電気陰性度が高いためCから電子を強く引き寄せ、Oが負電荷を持っています。つまり、部分的には極性があります。しかし、全体を見ると引っ張られる方向が真逆なため、調和がとれて全体としては無極性分子になります。
「部分的」と「全体」の違いがわかりづらいですね。原子を例に考えてみよう。
例えば、水素原子は、負電荷の電子1個と、正電荷の陽子1個からなります。この原子も電子が負電荷、陽子が正電荷で部分的には電気的な偏りがあります。しかし、全体としては負電荷と正電荷が中和して偏りはありません。
部分的に電気的な偏りがあっても、全体として偏り無しってこういうことなんだね。
水分子はこの部分的な極性によって少しだけ水和するため、少し水に溶けます。しかし、極性分子に比べると溶ける量はごく僅かです。例えば、極性分子であるアンモニアは1176 cm3/cm3も溶けます。
| 水への溶解度 | |
| 酸素（無極性分子） | 0.031 cm3/cm3 |
| 二酸化炭素（無極性分子） | 0.88 cm3/cm3 |
| アンモニア（極性分子） | 1176 cm3/cm3 |
あくまで他の無極性分子に比べて少し溶けやすい程度なんだね。
また、二酸化炭素は水と反応して炭酸H2CO3になります。この反応も二酸化炭素が少しだけ水に溶けやすい理由の１つです。
H2O + CO2 → H2CO3
