水のイオン積

水の電離

水は極わずかにH+とOH-に電離している。

水のイオン積

H+の濃度と、OH-の濃度を掛けたものは1.0×10^-14(mol/L)²であり、温度が一定ならばこの値は変化しない。

また、この値はどのような水溶液（酸や塩基）であっても変わらない。H+とOH-は、出会えばすぐに結合してH2Oになる。そのため、中性の溶液に酸が加えられると、H+濃度が高くなり、OH-と出会う頻度が高くなるので、OH-の濃度は低下する。その結果、イオン積は1.0×10^-14(mol/L)²に保たれる。塩基を加えてOH-が増えたときも同様の現象が起こる。

水の電離について質量作用の法則を適用して平衡定数Kを用いて書くと

 

K＝[H+][OH-]／[H2O]

(Kは温度で決まる定数)であり,

常温では水の電離はごくわずかで, 電離による水のモル数の変化は無視できて、[H2O]は一定(水1Lは1Kg＝1000gで1000／18(mol/L))と見なせるので、

分母を払って

[H+][OH-]＝K[H2O](＝温度で決まる定数)

ですから

水のイオン積　Kw＝[H+][OH-]　は　Kw＝K[H2O]　で温度一定ならば一定です。
http://okwave.jp/qa/q410583.html