アルカリ土類金属－Be、Mgとの共通点・違い－

アルカリ土類金属とは

Be、Mg以外の二族金属（Ca、Sr、Ba、Ra）をアルカリ土類金属と呼ぶ。いずれも価電子を２個持ち、２価の陽イオンになりやすい。BeとMgがアルカリ土類金属に入らないのは、この２つの元素だけ異なる他二族元素と異なる性質を持つためである。しかし、広義においてBe、Mgを含む二族全体をアルカリ土類金属と呼ぶこともある。

広義には第2族元素とアルカリ土類金属とは言いかえて使用される。

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名前の由来

アルカリ金属の塩は全て水に溶けるのに対して、アルカリ土類金属のイオンは２価以上の陰イオン（SO₄^2-など）と水に不溶性の塩を作りやすい。これはイオンの価数が大きいほど強いクーロン力が働き、水に対する溶解度が低下するためだと考えられる。アルカリ土類金属の塩が水に溶けにくく、熱にも強い性質を持っていることから「土類」という名称が付けられたとされている。

調べていくと、色々な由来があって混乱するが、もう１つ説を紹介したい。要約すると、１族をアルカリ金属、３族を土類と呼んでいたため、その中間である２族はアルカリ土類金属と呼ぶとのことである。

３族のスカンジウム、イットリウム、ランタン、アクチニウムを総称して土類元素といいます。また同じ３族に属する遷移元素の一群ランタノイドを希土類ともいいます。つまり「土類」とは３族元素のことなのです。もともと１３族元素（短期周期表３族ｂ元素）であるアルミニウムの酸化物（酸化アルミニウム）に似た酸化物が「土」とよばれたことに由来します。

２族元素をアルカリ土類金属とよぶのは、カルシウム、ストロンチウム、およびバリウムの酸化物の性質が、１族のアルカリ金属の酸化物と、３族の土類元素の酸化物との、ちょうど中間にあることからです。カルシウム、ストロンチウム、およびバリウムの酸化物を　アルカリ土 と昔呼んでいたのですね。

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二族元素（Be、Mgを含む）共通の性質

①価電子の数

価電子を２個持ち、二価の陽イオンになりやすい。

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②単体の性質

銀白色の金属であり、アルカリ金属よりも融点・密度が高い。

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③炭酸塩の水溶性

炭酸塩は白色で水に難溶である。塩酸には可溶であり、CO₂が生じる。これは弱酸の遊離反応であり、炭酸H₂CO₃が生じるが、すぐに分解してCO₂とH₂Oになる。

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

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Be、Mgとアルカリ土類金属との違い

①水との反応

Be、Mgは水と反応しない（Mgは熱水と反応する）が、アルカリ土類金属は常温で水と反応し水素を発生させる。

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

②炎色反応

Be、Mgは炎色反応を示さないが、Ca（橙赤）、Sr（赤）、Ba（黄緑）は炎色反応を示す。

リアカー　無き　　K村　　動力　　借ると　するも、くれない　馬力
（Li赤）（Na黄）（K紫）（Cu緑青）（Ca橙）　（Sr紅）　　　（Ba黄緑）

③硫酸塩の水溶性

Be、Mgの硫酸塩は水に可溶であるが、アルカリ金属の硫酸塩（CaSO₄（下画像）、BaSO₄など）は水に難溶で、塩酸にも不溶である。

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