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分子間力とは
分子の間に働く弱い引力や相互作用などを分子間力と呼ぶ。ファンデルワールス力、極性分子間に働く引力、水素結合の３つがある。
ファンデルワールス力
すべての分子の間で働く弱い引力をファンデルワールス力と呼ぶ。引力であるので、分子量が大きいものほど、ファンデルワールス力も大きくなる。その結果、分子量が大きいほど沸点が高くなる。
極性分子間に働く引力
極性分子とは、分子内で＋と－の極性が生まれている分子である。他の極性分子と静電気的な引力（＋と－）によって引き合う。ファンデルワールス力よりも強い。
水素結合
極性分子間に働く引力の親玉。電気陰性度の大きいＦ、Ｏ、Ｎの原子とＨ原子が結合していた場合、Ｈの電子が引き寄せられて大きな極性が生じる。その結果、水素原子（＋に帯電）と、他の原子（－に帯電）の間に静電気的な引力が生まれ、水素結合となる。同種の分子間だけでなく、異種の分子間でも水素結合は生まれる。分子間力の中で最も強い。
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