中和滴定曲線

中和滴定曲線とは

中和滴定した際のpHの変化をグラフ化したものを中和滴定曲線と呼ぶ。 縦軸がpHであり、横軸は滴下量(ml)である。

なぜ急激にpHが変化するのか（pHジャンプ）

縦軸pHが対数であるのに対し、横軸は普通の数字（滴下量ml）であることに由来する。

表にして見てみると
pH1の時、H+の濃度は、0.1mol/l
pH2の時、H+の濃度は、0.01mol/l
pH3の時、H+の濃度は、0.001mol/l
pH4の時、H+の濃度は、0.0001mol/l
pH5の時、H+の濃度は、0.00001mol/l
pH6の時、H+の濃度は、0.000001mol/l
pH7の時、H+の濃度は、0.0000001mol/l
pH8の時、H+の濃度は、0.00000001mol/l
…

と、pHは１ずつ減少すると、H+の濃度は1/10ずつ減少していく。
pH1からpH2へは、0.9mol/lの減少であるが、pH7からpH8へは僅か0.00000009mol/lの減少であれば良い。そのため、NaOHを一滴滴下しただけで、急激にpHが上昇してしまうという現象が起こる。

中和点での液性

中和滴定曲線において、酸の出すH+と塩基の出すOH-の量が同じになった点を中和点と呼ぶ。 中和によって生成された塩が加水分解するため、酸と塩基の種類によって必ずしも中性ではない。

1. 強酸と強塩基の中和点：中性　どの指示薬でも良い
2. 弱酸と強塩基の中和点：塩基性　指示薬にはフェノールフタレインを使用する。
3. 強酸と弱塩基の中和点：酸性　指示薬にはメチルレッドを使用する。